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    6．（1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比1：1，密度比15：23
    （2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30
    （3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3
    （4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为25mL
    （5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol/L
    （6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
    （7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

    分析 （1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量相等，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比；
    （2）相同条件下气体的密度与相对分子质量成正比；
    （3）同温同压下气体的压强与物质的量成正比；
    （4）根据配制过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要2mol/L的硫酸溶液体积；
    （5）根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学计算计算出硫酸根离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液中硫酸根离子的浓度；
    （6）配制过程中硫酸的物质的量不变，设出需要浓硫酸的体积为x，然后利用质量守恒列式计算；
    （7）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度

    解答 解：（1）同温同压下，等体积的NO和NO2的物质的量相等，其物质的量之比为1：1；
    相同条件下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=30g/mol：46g/mol=15：23，
    故答案为：1：1；15：23；
    （2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，根据密度与相对分子质量成正比可知该物质的相对分子质量是：2×15=30，
    故答案为：30；
    （3）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，则1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比为1mol：3mol=1：3，
    故答案为：1：3；
    （4）配制100mL 0.5mol/L硫酸溶液，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要2mol/L的硫酸溶液体积为：$\frac{0.5mol/L×0.1L}{2mol/L}$=0.025L=25mL，
    故答案为：25mL；
    （5）VL Al2（SO4）3中含Al3+mg，含有铝离子的物质的量为：$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol，根据化学式Al2（SO4）3可知该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：$\frac{m}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18}$mol，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为：c（SO42-）=$\frac{\frac{m}{18}mol}{VL}$=$\frac{m}{18V}$mol/L，
    故答案为：$\frac{m}{18V}$；
    （6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，设需要浓硫酸的体积为xmL，根据配制过程中硫酸的质量不变可知：1.84g•cm-3×xmL×98%=98g/mol×0.5mol/L×0.5L，解得：x=13.6，
    故答案为：13.6；
    （7）将标准状况下的V L HCl（气）的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氯化氢的质量为：$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，
    所以溶液质量为：1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g=（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，
    所以溶液的体积为：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{22400+36.5V}{22.4ρ}$mL=$\frac{22400+36.5V}{22.4ρ}$×10-3L，
    所以溶液浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5V}{22.4ρ×1{0}^{-3}}L}$=$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L，
    故答案为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

    点评 本题考查了物质的量与浓度、气体摩尔体积的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．

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    16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
    C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2．D+与C2-具有相同的电子数．A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑）．
    （2）这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A2C和DA相互反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3与Ca（NO3）2+K2CO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2，它位于周期表d区．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA个．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，该反应中NH3的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（　　）
    A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
    B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
    A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
    （2）F的化学式为SO2；
    （3）K与氨水反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （4）A与B生成C和D的反应是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
    （5）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．书写下列反应的化学方程式．
    （1）乙醇与氧化铜加热CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
    （2）制备TNT原理．
    （3）乙酸乙酯在碱性条件下水解CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
    （4）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O．
    （5）乙炔制备乙烯CH≡CH+H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2．
    （6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr或+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO2和180mg H2O．试回答下列问题：
    （1）若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是
    （2）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其符合条件的相对分子质量最小的结构简式为：HCOOCH3．
    （3）若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则该有机物在一定条件制得的高聚物结构简式为CH3CH（OH）COOH．

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