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    钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
    各物质的沸点与压强的关系见右表．
    压强（kPa）13.3353.32101.3
    K的沸点（℃）590710770
    Na的沸点（℃）700830890
    KCl的沸点（℃）1437
    NaCl的沸点（℃）1465
    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
    ______．
    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770℃-890℃之间，最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为：770℃＜T＜890℃；
    （2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应，所以降低压强或移去钾蒸气适当升高温度都可以提高原料的转化率，
    故答案为：降低压强或移去钾蒸气适当升高温度．
    练习册系列答案
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    在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）
    A．降低温度B．减小压强
    C．减小H2的浓度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．v（A）=1.4mol?L-1?s-1B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
    C．v（C）=1.5mol?L-1?s-1D．v（D）=1.6mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．降低温度
    C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于处于平衡状态的可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0，m+n＜pB．△H＞0，m+n＞pC．△H＜0，m+n＞pD．△H＞0，m+n＜p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
    B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4：5：4：6
    C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
    D．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨的主要反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热为92.4kj），回答下列问题：
    （1）合成氨要在高温、高压、有催化剂的条件下进行，试分析各反应条件的作用：A、高温（500℃）______；B、高压（5×107pa）______；C催化剂（铁触媒）______．
    （2）从合成塔中出来的混合气体中含15%的NH3，若N2和H2的转化率相等，则转化率为______；工业上采用什么方法将氨分离出来______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B．混合气体密度不变
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    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

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