汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致: N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH>0.已知该反应在2 404 ℃ 时.平衡常数K＝64×10-4.请回答:(1)某温度下.向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol.5分钟后O2的物质的量为0.5mol.则N2的反应速率 .(2)假定该反应是在恒容条件下进行.判断该反应达到平衡的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N₂(g)＋O₂(g)?

2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

（1）0.05 mol/(L·min)　（2）A、D　（3）A、C；　（4）不变；（5）向正反应方向进行　因为浓度商Q_c<K

试题分析：（1） V(N₂)=ΔC(N₂)÷Δt="(0.5mol÷2L)÷5min=0.05" mol/(L·min)。（2）A．根据反应方程式可知：消耗1 mol N₂同时就消耗1 mol O₂_，还生成1 mol O₂，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确；B．因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平衡的标志，错误；D．在任何时刻都存在： v(N₂)_正： (NO)_正=1:2；而 2v(N₂)_正＝v(NO)_逆，则(NO)_正= v(NO)_逆，反应达到平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是催化剂不能使平衡发生移动，故NO的平衡浓度不变，因此B选项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故C正确；（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强的影响大于浓度的影响，充入一定量NO，增大压强，化学平衡不发生移动，所以重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。（5） (3.0×10^－3)²÷[(2.5×10^－1)×( 4.0×10^－2)]=9.0×10^－4<64×10^－4。所以反应向正反应方向进行。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸

B．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．合成氨工业采用高压条件

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于密闭容器中的反应：2SO₃（g）?O₂（g）+2SO₂（g），在一定条件下n（SO₃）和n（O₂）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．点c处反应达到平衡

B．点b的正反应速率比点a的大

C．点c的逆反应速率比点e的大

D．点d（t_l时刻）和点e（t₂时刻）处n（SO₂）一样

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）

A．气体的体积：V（X）=V（Y）

B．物质的质量：m（X）＜m（Y）

C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝

。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________；
若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v_正随时间变化的关系如图，在t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

(4)实验测得t₂时刻容器内有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H₂O(g)的平均反应速率为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为________。
②图中的p₁________p₂(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T(°C)	n(CO)/n(H₂)	p(MPa)
ⅰ	150	½	0.1
ⅱ	________	________	5
ⅲ	350	________	5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应

，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大压强，物质B的转化率增大

C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　

D．a+b＞c+d

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝          mol/（L·min）^-1，该温度下的平衡常数K＝            。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有        （填字母）
A升高温度；B降低温度；C增大压强；D减小压强；E加入催化剂；G移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝                 mol/L。
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率        （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO₂的质量分数        （填“升高”、“降低”还是“不变”）。
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H₂O）＝0.09mol/L,c（CO₂）＝c（H₂）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态        （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向        移动。（填“正方向”或“逆方向”）

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