练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v(N2)正＝v(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____
    （1）0.05 mol/(L·min)　（2）A、D　（3）A、C；　（4）不变；（5） 向正反应方向进行　因为浓度商Qc<K

    试题分析：（1） V(N2)=ΔC(N2)÷Δt="(0.5mol÷2L)÷5min=0.05" mol/(L·min)。（2）A．根据反应方程式可知：消耗1 mol N2同时就消耗1 mol O2，还生成1 mol O2，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确；B．因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平衡的标志，错误；D．在任何时刻都存在： v(N2)正： (NO)正=1:2；而 2v(N2)正＝v(NO)逆，则(NO)正= v(NO)逆，反应达到平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是催化剂不能使平衡发生移动，故NO的平衡浓度不变，因此B选项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故C正确；（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强的影响大于浓度的影响，充入一定量NO，增大压强，化学平衡不发生移动，所以重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。（5） (3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×( 4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4。所以反应向正反应方向进行。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
    各物质的沸点与压强的关系见右表．
    压强（kPa）13.3353.32101.3
    K的沸点（℃）590710770
    Na的沸点（℃）700830890
    KCl的沸点（℃）1437
    NaCl的沸点（℃）1465
    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
    ______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D．合成氨工业采用高压条件

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点c处反应达到平衡
    B．点b的正反应速率比点a的大
    C．点c的逆反应速率比点e的大
    D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）
    A．气体的体积：V（X）=V（Y）
    B．物质的质量：m（X）＜m（Y）
    C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
    (1)该反应的化学方程式为__________________________________________；
    若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
    A．v正(H2O)＝v逆(H2)
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。
    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
    ④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
    A．升高温度
    B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1 mol CO和3 mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T(°C)
    		n(CO)/n(H2)
    		p(MPa)
    ⅰ
    		150
    		½ 
    		0.1
    ⅱ
    		________
    		________
    		5
    ⅲ
    		350
    		________
    		5
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，物质B的转化率增大
    C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　
    D．a+b＞c+d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝          mol/（L·min）-1，该温度下的平衡常数K＝            。
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有        （填字母）
    A升高温度；B降低温度；C增大压强；D减小压强；E加入催化剂；G移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝                 mol/L。
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率        （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数        （填“升高”、“降低”还是“不变”）。
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态        （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向        移动。（填“正方向”或“逆方向”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案