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    室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
    A．若，则一定是
    B．在任何情况下都是
    C．当pH=7时，若，则一定是
    D．若 ，，则
    A

    答案：A
    当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（   ）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
    C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
    D．将水加热，Kw增大，pH也不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 
    A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?
    B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
    C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
    D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         
    A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
    c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
    B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
    C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
    D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
    c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
    A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
    C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是             （   ）
    A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
    D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
    c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    H．重复以上实验。
    请回答下列问题：
    （1）该实验正确操作步骤的顺序为：
    　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
    （用编号字母填写）。
    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
    （3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下表是实验测得的有关数据：
    滴定序号
    		待测稀硫酸的体积(mL)
    		所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
    V1
    		V2
    ①
    		20．00
    		0．50
    		22．60
    ②
    		20．00
    		6．00
    		27．90
    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　mol·L－1(不必写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    （1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
    (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
    氨水体积变化的曲线（见图）。

    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍
    ②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

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