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    某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（　　）
    A、与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
    B、与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m1g
    C、隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m2g
    D、溶于足量水，滴入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称重质量为m3g
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．过氧化钠与水反应生成氧气；
    B．最终反应生成氯化钠；
    C．过氧化钠与碳酸钠都稳定；
    D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
    解答： 解：A．过氧化钠与水反应生成氧气，可能为V1 L，故A正确；
    B．最终反应生成氯化钠，质量变化，故B正确；
    C．过氧化钠与碳酸钠都稳定，不易分解，故C错误；
    D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙的质量确定过氧化钠的质量，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；（填元素符号）；
    （2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为
     
    ；
    （3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为
     
    ；X的电子式为
     
    ；
    （4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
     
    ； 该反应
     
    （填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：
    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
     
    （填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
     
    ；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为
     
    ．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，
     
    ；如果滤液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，则反应①的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ca2+、Cl-、CO32-
    B、K+、Na+、SO42-
    C、HCO3-、Na+、OH-
    D、K+、Fe3+、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正确的是（　　）
    A、两种溶液的pH不相同
    B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）
    D、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是（　　）
    A、加热看是否有气体生成
    B、滴入盐酸后看是否有气体生成
    C、溶解后检查溶液的酸碱性
    D、灼烧看火焰是否为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应开始时反应速率加快的原因是
     
    ．
    （3）反应后期反应速率减慢的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：

    （1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：
     
    ；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：
     
    ．
    （2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：
     
    ．
    （3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：
     
    ；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：
     
    ．
    （4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：
     
    ；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（　　）
    A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol?L-1
    B、操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
    C、操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低
    D、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

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