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    在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ca2+、Cl-、CO32-
    B、K+、Na+、SO42-
    C、HCO3-、Na+、OH-
    D、K+、Fe3+、SCN-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工水平．其方案下：

    （1）写出F的分子式
     
    ；写出E物质的名称
     
    ．
    （2）指出化学反应类型：①
     
    ；③
     
    ．
    （3）写出反应②的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

    （1）写出步骤①②③④的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    （2）请写出铝热剂Fe2O3与Al发生反应的化学方程式，并说明该反应的一个用途．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．
    （1）①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     

    ②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为
     
    ，氯化钠晶胞（如图）中，Na+的配位数为
     
    ．
    （2）选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    ①硫酸铜溶液中呈
     
    色的物质是水合铜离子，
    请写出它的结构简式，并标明其中配位键
     

    ②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式
     

    ③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有
     
    molσ键．
    （3）①向盛有任何含Fe3+的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为
     

    ②写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式
     
    （要求：仅写1个总的离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX3得共价化合物，P2+与Z2-具有相同的核外电子排布．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：X
     
    、Q
     
    ．
    （2）写出Z2-的离子结构示意图：
     
    ．
    （3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：
     
    （填化学式，下同），沸点最高的是
     
    ．
    （4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：
     
    ；其钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系：
     
    ．
    （5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为
     
    ．由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
    （1）为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物．
    （2）过滤操作所需的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？
     

    （4）高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是
     
    ．
    A．蒸发皿      B．坩埚      C．试管       D．烧杯
    （5）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾．实验室可用下列装置制备如图2．
    ①B装置的主要作用是：
     
    ．
    ②F装置所起的作用有：
     
    ．
    ③无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（　　）
    A、与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
    B、与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m1g
    C、隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m2g
    D、溶于足量水，滴入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称重质量为m3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb．
    （1）①写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
     
    ．母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是
     
    ．
    （2）铅蓄电池的电池反应式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）．
    ①放电时，电池正极发生反应的物质是
     
    ，负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②充电时，阳极发生的反应可表示为：
     
    ．电池中溶液的pH 变
     
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH为2的氢氟酸溶液稀释100倍后，pH＜4．则25℃时，将0.1mol?L-1的HF加水不断稀释，下列始终保持增大趋势的量是（　　）
    A、C（H+）
    B、c（H+）?c（OH-）
    C、C（OH-）
    D、
    C(H+)?C(F-)
    C(HF)

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