Question

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入

 

（填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物．
（2）过滤操作所需的玻璃仪器有

 

．
（3）如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？

 

（4）高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是

 

．
A．蒸发皿      B．坩埚      C．试管       D．烧杯
（5）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾．实验室可用下列装置制备如图2．
①B装置的主要作用是：

 

．
②F装置所起的作用有：

 

．
③无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）根据氨气极易溶于水，得到的溶液显示碱性，先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成；
（2）过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作2～3次至洗涤干净；
（4）根据各种仪器的用途来回答；
（5）根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入D装置，并对有毒的尾气进行处理即可．

解答： 解：（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；
（2）过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作2～3次至洗涤干净，
故答案为：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作2～3次至洗涤干净；
（4）高温焙烧固体应在坩埚中进行，故选：B；
（5）①制得的氯气中含有氯化氢杂质，饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体，故答案为：除去Cl₂中HCl；
②因为氯化铝易发生水解，应该防止空气中的水蒸气进入D装置，并且碱石灰还可以吸收反应剩余的氯气，故答案为：吸收多余Cl₂，防止其污染空气；干燥作用，防止空气中的水蒸气进入D装置中，使AlCl₃水解；
③无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，发生反应：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，故答案为：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．

点评：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实物质的性质，清楚实验原理．