下列说法不正确的是( ) A.易溶于水的固体物质与水用蒸馏的方法分离B.互溶的液体用蒸馏的方法分离C.互不相容的两种液体用分液的方法分离D.难溶于水的物质与水用过滤的方法分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是（　　）

A、易溶于水的固体物质与水用蒸馏的方法分离

B、互溶的液体用蒸馏的方法分离

C、互不相容的两种液体用分液的方法分离

D、难溶于水的物质与水用过滤的方法分离

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：

分析：A．易溶于水的固体物质与水，可蒸发水分离；
B．互溶的液体，利用沸点差异分离；
C．互不相容的两种液体，混合物分层；
D．难溶于水的物质与水，需过滤得到难溶物．

解答： 解：A．易溶于水的固体物质与水，可蒸发水分离，即选择蒸发的方法分离，故A错误；
B．互溶的液体，利用沸点差异分离，则选择蒸馏的方法分离，故B正确；
C．互不相容的两种液体，混合物分层，则选择分液法分离，故C正确；
D．难溶于水的物质与水，需过滤得到难溶物，即选择过滤法分离，故D正确；
故选A．

点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握常见混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、滴加石蕊显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、

c(OH-)

c(H+)

=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D、由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入

（填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物．
（2）过滤操作所需的玻璃仪器有

．
（3）如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？

（4）高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是

．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．试管 D．烧杯
（5）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾．实验室可用下列装置制备如图2．
①B装置的主要作用是：

．
②F装置所起的作用有：

．
③无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一化学与技术模块]某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如下图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因．

（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示），简述先通足量氨气后通入CO₂的理由．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb．
（1）①写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：

、

．
②步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

．母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是

．
（2）铅蓄电池的电池反应式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

充电

放电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
①放电时，电池正极发生反应的物质是

，负极的电极反应式为：

．
②充电时，阳极发生的反应可表示为：

．电池中溶液的pH 变

（填“大”、“小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式

．
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为

，目的是除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是

．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有

．滤渣主要成分的化学式

．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①

，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：

．
（6）若所测样品 CaCl₂?2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为

．

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B、钠和水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、向NaHCO₃溶液中滴入少量稀硫酸：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

D、盐酸中加入氢氧化镁：H⁺+OH^-=H₂O

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为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol?L^-1醋酸溶液、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

．（填“正确”或“不正确”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是

．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？

（填“能”或“不能”）．
（4）丁将pH=3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）．
（5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）．
（6）己取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）．
（7）庚用pH试纸来测定0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH值，发现0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B

，G

（2）写出下列反应的化学方程式：①

，②

（3）验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：

，

（4）验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是

（5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H₂O₂，H₂O₂在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式

．

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