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    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，G
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ，②
     

    （3）验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：
     
    ，
     

    （4）验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是
     

    （5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答．
    解答： 解：A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红棕色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，
    （1）通过以上分析知，B是Al、G是FeCl3，故答案为：Al；FeCl3；
    （2）反应①为铁与盐酸的反应，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为Al和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）G中阳离子是铁离子，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，故答案为：KSCN；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；
    （4）亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，故答案为：取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色；
    （5）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    点评：本题以Fe、Al及其化合物为载体考查了无机物推断，根据物质的特殊颜色、状态来推断物质，明确物质性质是解本题关键，常考查的金属元素化合物还有Cu、Na及其化合物，了解铁离子、亚铁离子的检验方法，会运用化学语言描述实验现象，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、易溶于水的固体物质与水用蒸馏的方法分离
    B、互溶的液体用蒸馏的方法分离
    C、互不相容的两种液体用分液的方法分离
    D、难溶于水的物质与水用过滤的方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、C60属于离子晶体
    B、C60摩尔质量是720
    C、在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子
    D、每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    （2）调节pH 的目的
     
    ，试剂b是
     
    （填名称）．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用75%乙醇试剂，使用该试剂的目的是
     
    ．
    （4）检验产品中是否含有KCl质杂的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
    B、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C、焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
    D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝与盐酸反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、铝作还原剂，氢气做氧化产物
    B、该反应属于典型的放热反应
    C、如果把该反应设计成原电池，铁、锌均可以做正极
    D、标况下，转移2mol 电子，就生成22.4L的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是
     
    （填序号）
    A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    B．氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均会使所配溶液变质
    C．使用分液漏斗前应检验仪器的气密性
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
    E．根据燃烧产生的气味，可以鉴别棉织品和毛织品
    F．在钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即放入盛有水的烧杯中
    G．在制备一定量的蒸馏水操作中，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气．反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）浓盐酸在上述反应中显示
     
    （填写序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有还原性又有酸性
    （2）请用双线桥在方程式上表示反应中电子转移的数目
    （3）若产生标准状况下Cl211.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
    B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1
    D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1

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