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    金属铝与盐酸反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、铝作还原剂，氢气做氧化产物
    B、该反应属于典型的放热反应
    C、如果把该反应设计成原电池，铁、锌均可以做正极
    D、标况下，转移2mol 电子，就生成22.4L的氢气
    考点：铝的化学性质
    专题：
    分析：A、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，铝为还原剂，盐酸为氧化剂，则氢气是还原产物；
    B、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑属于放热反应；
    C、把该反应设计成原电池，铝作负极，则比铝不活泼的都可作正极；
    D、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，转移2mol电子，就生成1mol的氢气；
    解答： 解：A、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，铝为还原剂，盐酸为氧化剂，则氢气是还原产物，故A错误；
    B、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑属于放热反应，故B正确；
    C、把该反应设计成原电池，铝作负极，则比铝不活泼的都可作正极，所以铁、锌均可以做正极，故C正确；
    D、金属铝与盐酸反应，方程式为：2Al+3H+═2Al3++3H2↑，转移2mol电子，就生成1mol的氢气，即标况下22.4L，故D正确；
    故选：A；
    点评：本题考查了铝的性质，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为
     
    ，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
    A、金属Mg和金属Cu的空间利用率
    B、C-O和Si-O的键能
    C、H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
    D、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
    C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，G
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ，②
     

    （3）验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：
     
    ，
     

    （4）验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是
     

    （5）将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．

    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式
     
    ；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     

     abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为
     
    色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是
     
    ；
    经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是
     
    （若不同意，则该空不用写）
    （5）实验后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
     
    （填选项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、从海水中获取物质必须经过化学变化
    B、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
    C、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
    D、氯气泄漏现场应采取喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、电解池是将电能转化成化学能的装置
    B、化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
    C、增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
    D、含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热

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