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下列实验操作中正确的是(  )
A、蒸馏操作时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
B、蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C、焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
考点:蒸馏与分馏,焰色反应,蒸发和结晶、重结晶,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:
分析:A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处;沸石起防止暴沸作用;
B、根据蒸发操作的注意事项分析;
C、用稀盐酸洗净铂丝;
D、常用分离物质的方法有:过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等.
解答: 解:A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口,沸石起防止暴沸作用,故A错误;
B、蒸发时待大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干,故B错误;
C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝,盐酸具有挥发性,硫酸不可,故C错误;
D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法,故D正确,
故选D.
点评:本题考查混合物的分离以及常见分离方法,在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等.利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb.
(1)①写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式:
 
 

②步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为:
 
.母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质主要是
 

(2)铅蓄电池的电池反应式为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
充电
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l).
①放电时,电池正极发生反应的物质是
 
,负极的电极反应式为:
 

②充电时,阳极发生的反应可表示为:
 
.电池中溶液的pH 变
 
(填“大”、“小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

pH为2的氢氟酸溶液稀释100倍后,pH<4.则25℃时,将0.1mol?L-1的HF加水不断稀释,下列始终保持增大趋势的量是(  )
A、C(H+
B、c(H+)?c(OH-
C、C(OH-
D、
C(H+)?C(F-)
C(HF)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、分液漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴.从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是(  )
A、制取氢气
B、粗盐提纯
C、分离苯和水的混合物
D、用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烷烃的结构简式为,它的正确命名是(  )
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、4-甲基-2-乙基戊烷
C、2,4-二甲基己烷
D、3,5-二甲基己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出).
请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B
 
,G
 

(2)写出下列反应的化学方程式:①
 
,②
 

(3)验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式:
 
 

(4)验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子,其实操作是
 

(5)将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子,选用的绿色试剂是H2O2,H2O2在酸性的条件下发生氧化.写出反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中,正确的是(  )
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从防止酸雨的产生.
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,功效长.
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等.
④Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源.
⑤建设三峡大坝使用大量水泥,水泥是硅酸盐材料.
⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩,防止氯气中毒.
A、①④⑤B、①②④⑤
C、除⑥外D、全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是(  )
A、化学平衡常数均无单位
B、平衡常数越大则转化率越大
C、对于一个化学计量数固定的反应,平衡常数的大小只与温度有关
D、在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列各小题的计算
(1)16g胆矾固体溶于水,配成100ml溶液,其物质的量浓度是
 
mol?L-1
(2)7.8g过氧化钠溶于足量水中放出氧气,反应完毕后电子转移
 
mol.
(3)把NaHCO3与Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液,已知此溶液中Na+的物质的量浓度为:c(Na+)=0.5mol?L-1,如果将6.56g混合物加热到恒重,残留物的质量是
 
g.
(4)镁铝合金5.1g溶于足量盐酸中充分反应,标准状况下放出气体体积为5.6L,则合金中金属铝的质量是
 
g.
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S,其物质转化如图所示.反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为
 

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