Question

完成下列各小题的计算
（1）16g胆矾固体溶于水，配成100ml溶液，其物质的量浓度是

 

mol?L^-1
（2）7.8g过氧化钠溶于足量水中放出氧气，反应完毕后电子转移

 

mol．
（3）把NaHCO₃与Na₂CO₃?10H₂O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na⁺的物质的量浓度为：c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，如果将6.56g混合物加热到恒重，残留物的质量是

 

g．
（4）镁铝合金5.1g溶于足量盐酸中充分反应，标准状况下放出气体体积为5.6L，则合金中金属铝的质量是

 

g．
（5）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示．反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算16g胆矾的物质的量，再根据c=

n

V

计算硫酸铜溶液的浓度；
（2）根据n=

m

M

计算过氧化钠的物质的量，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气；
（3）固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，进而计算Na₂CO₃质量；
（4）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，根据二者质量之和与生成氢气的体积列方程，据此解答；
（5）该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等．

解答： 解：（1）16g胆矾的物质的量=

16g

250g/mol

=0.064mol，故硫酸铜溶液的浓度为

0.064mol

0.1L

=0.64mol/L，故答案为：0.64；
（2）7.8g过氧化钠的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，故答案为：0.1；
（3）100mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，则n（Na⁺）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=

0.05mol

2

=0.025mol，m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故答案为：2.65；
（4）设合金中Mg为xmol，Al为ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
xmol         xmol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
ymol            1.5ymol
由题意可知，

24x+27y=5.1 x+1.5y= 5.6 2.4

解得x=0.1，y=0.1，
则Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，
故答案为：2.7；
（5）H₂S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H₂S+O₂=2S+2H₂O，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O₂的物质的量=

1mol

2

=0.5mol，
故答案为：0.5mol．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，中等难度，注意原子守恒和得失电子守恒的利用．