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    V L浓度为1.000  mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A、通入标准状况下的HCl气体22.4V L
    B、将溶液加热浓缩到0.5V L
    C、加入10.00  mol?L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
    D、加入V L 3 mol?L-1的盐酸混合均匀
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：A、根据C=
    n
    V
    计算判断；
    B、根据加热时，盐酸会挥发；
    C、根据C=
    c1V1+c2V2
    V
    计算判断；
    D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．
    解答： 解：A、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol?L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
    B、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
    C、VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol?L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c=
    Vmol+2Vmol
    1.5VL
    =2mol/L，故C正确；
    D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（　　）
    A、2-甲基-4-乙基戊烷
    B、4-甲基-2-乙基戊烷
    C、2，4-二甲基己烷
    D、3，5-二甲基己烷

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    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反应式为
     
    ，b电极上得到的气体是
     
    ，电解氯化镁溶液的离子方程式为
     
    ．
    （3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为
     
    ，产生的氯气体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A、当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D、可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、同一原子中一定没有能量相同的电子
    B、6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
    C、电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D、电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各小题的计算
    （1）16g胆矾固体溶于水，配成100ml溶液，其物质的量浓度是
     
    mol?L-1
    （2）7.8g过氧化钠溶于足量水中放出氧气，反应完毕后电子转移
     
    mol．
    （3）把NaHCO3与Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果将6.56g混合物加热到恒重，残留物的质量是
     
    g．
    （4）镁铝合金5.1g溶于足量盐酸中充分反应，标准状况下放出气体体积为5.6L，则合金中金属铝的质量是
     
    g．
    （5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示．反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.8mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A、质量分数B、溶解度
    C、物质的量浓度D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）
    A、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    B、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2↑
    C、Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
    D、3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，A原子的最外层上有4个电子；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）C在周期表中的位置：
     
    ，B、C离子半径大小关系：
     
    （填离子符号），化合物E的电子式为
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物的水化物是
     
    ，D的气态氢化物的化学式为：
     
    ．
    （3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．

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