练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    按要求完成下列小题．
    （1）0.5mol NH3的质量为
     
    g，共有
     
    个分子，
     
    个电子．
    （2）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，则该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （3）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的质量为
     
    g．
    （4）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容．
    ①该浓盐酸的物质的量浓度
     
    ．
    ②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是
     
    mL．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据m=nM计算氨气质量，根据N=nNA计算分子数目，每个氨气分子含有10个电子，含有电子数目为分子数目的10倍；
    （2）根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算气体摩尔质量；
    （3）根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠晶体的质量；
    （4）①根据c=
    1000ρω
    M
    计算该盐酸的物质的量浓度；
    ②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积．
    解答： 解：（1）0.5mol氨气质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，根据N=nNA计算分子数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，每个氨气分子含有10个电子，含有电子数目为分子数目为10×0.5NA=5NA，
    故答案为：8.5；0.5NA；5NA；
    （2）气体的物质的量为
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，该气体摩尔质量为
    0.64g
    0.01mol
    =64g/mol，故答案为：64g/mol；
    （3）碳酸钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，需要碳酸钠晶体的质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，故答案为：2.86g；
    （4）①根据c=
    1000ρω
    M
    可知，该盐酸的物质的量浓度为
    1000×1.19×36.5%
    36.5
    mol/L=11.9mol/L；
    ②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸的体积为
    200mL×1mol/L
    11.9mol/L
    =16.8mL，
    故答案为：11.9mol/L；16.8．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握与灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A、化学平衡常数均无单位
    B、平衡常数越大则转化率越大
    C、对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关
    D、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各小题的计算
    （1）16g胆矾固体溶于水，配成100ml溶液，其物质的量浓度是
     
    mol?L-1
    （2）7.8g过氧化钠溶于足量水中放出氧气，反应完毕后电子转移
     
    mol．
    （3）把NaHCO3与Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果将6.56g混合物加热到恒重，残留物的质量是
     
    g．
    （4）镁铝合金5.1g溶于足量盐酸中充分反应，标准状况下放出气体体积为5.6L，则合金中金属铝的质量是
     
    g．
    （5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示．反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.05mol?L-1的K2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、1L溶液中含有K+数目是0.1NA
    B、1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.1NA
    C、1 L溶液中K+的浓度是0.05 mol?L-1
    D、2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.1mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）
    A、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    B、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2↑
    C、Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
    D、3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
    B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A、金属氧化物  化合物
    B、溶液   胶体
    C、电解质  化合物
    D、混合物   胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
    B、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    C、对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快
    D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
    ①Na2O2：
     
    ；
    ②Na2O：
     
    ．
    （2）指出氧在下列各物质中的化合价．O3：
     
    ；Na2O2：
     
    ；Na2O：
     
    ．
    （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案