Question

pH为2的氢氟酸溶液稀释100倍后，pH＜4．则25℃时，将0.1mol?L^-1的HF加水不断稀释，下列始终保持增大趋势的量是（　　）

• A、C（H⁺）
• B、c（H⁺）?c（OH^-）
• C、C（OH^-）
• D、

  C(H+)?C(F-)

  C(HF)

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．

解答： 解：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，
A、加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故A错误；
B、温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C、加水稀释后，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C正确；
D、加水稀释促进氢氟酸电离，但温度不变，氢氟酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响平衡常数的因素是解本题关键，注意弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点．