Question

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol?L^-1醋酸溶液、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

 

．（填“正确”或“不正确”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是

 

．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？

 

（填“能”或“不能”）．
（4）丁将pH=3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

 

（填“正确”或“不正确”）．
（5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

 

（填“正确”或“不正确”）．
（6）己取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

 

（填“正确”或“不正确”）．
（7）庚用pH试纸来测定0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH值，发现0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

 

（填“正确”或“不正确”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）弱酸部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度；
（2）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH变化较慢；
（3）滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H⁺）变化，只有弱电解质才存在电离平衡；
（4）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，加水稀释pH变化小；
（5）从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
（6）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液的；
（7）盐溶液显碱性，说明盐的酸根离子为弱酸根．

解答： 解：（1）弱酸部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度，甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸为弱酸；故答案为：正确；
（2）取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，若醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度变化小于原来的100倍，则溶液的pH＜a+2，所以b＜a+2；
故答案为：b＜a+2；
（3）滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c（H⁺）变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，证明醋酸为弱电解质；
故答案为：能；
（4）将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，说明稀释过程中醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以醋酸是弱电解质；
故答案为：正确；
（5）盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H⁺）减小，说明醋酸为弱酸，
故答案为：正确；
（6）取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，说明加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液的，证明醋酸为弱电解质；
故答案为：正确；
（7）用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为11，说明溶液显碱性，说明盐的酸根离子为弱酸根，则认定醋酸是弱电解质，
故答案为：正确．

点评：本题考查了比较强电解质与弱电解质的实验，题目难度中等，解题根据是明确弱电解质与弱电解质的概念及二者本质区别：强电解质完全电离、弱电解质部分电离．