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    光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（　　）
    A、该溶液中所含微粒种类至少6种
    B、向该溶液中加入少量BaCl2固体，上述平衡向正向移动
    C、向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
    D、该溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：根据可逆反应在转化中存在不完全转化性，反应物与生成物都存在同一体系中，并利用离子浓度的改变来分析平衡的移动．
    解答： 解：A、该溶液中所含微粒有二氧化硫分子、水分子、氢离子、氢氧根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、水和二氧化硫分子8种微粒，故A正确；
    B、BaCl2与亚硫酸根离子不反应，故B错误
    C、SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；
    D、据上述方程式分析，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题通过给予一些信息，依据平衡理论，解答相关问题，考查学生的学习能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4
     
    （填“＞”或“＜”）PbCO3．
    （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
     
    ═PbCO3↓+SO42-+OH-．
    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入
     
    PH=7，再经过
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体．
    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤③中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为
     
    （假设流程中原料无损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为
     
    ，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4
    B、C（s）+CO2?2CO
    C、N2+3H2?2NH3
    D、H2S?H2+S（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
    0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    ．（填“正确”或“不正确”）
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是
     
    ．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （4）丁将pH=3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （6）己取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （7）庚用pH试纸来测定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，发现0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
     
    （填“正确”或“不正确”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）
    A、正反应是放热反应，m+n＞p+q
    B、逆反应是放热反应，m+n＞p+q
    C、正反应是放热反应，m+n＜p+q
    D、逆反应是放热反应，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
    A、金属Mg和金属Cu的空间利用率
    B、C-O和Si-O的键能
    C、H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数
    D、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
    C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Al （s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-12Fe （s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．

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