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    8．下列各项中不属于化学科学研究内容的是（　　）
    A．寻找性能良好的新材料B．治理环境污染
    C．开发新能源D．研究质子、中子的结构

    分析 根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．

    解答 解：A．寻找性能良好的新材料，属于研究、制取的物质，属于化学研究的范畴，故A错误；
    B．治理环境污染，属于利用化学改善环境质量，属于化学研究的范畴，故B错误；
    C．开发新能源，属于研究、制取的物质，属于化学研究的范畴，故C错误；
    D．研究质子、中子的结构，属于物理研究的范畴，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学科学的主要研究对象，题目难度不大，了解化学研究的内容（物质的性质、组成、结构及其变化规律），才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，将3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反应．关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．生成气体体积为560mLB．反应中电子转移数目为0.1NA
    C．Na2O2粉末中含离子数目为0.15NAD．所得溶液pH为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为60mL；
    （2）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
    （4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
    （5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
    C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
    D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    反应原理：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸；
    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
    相关物质的性质如下：
    密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水
    对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
    （5）分离反应后产物的方案如下：
    混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
    操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
    a．冷凝管
    b．酒精灯
    c．温度计
    d．分液漏斗
    e．蒸发皿
    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
    ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞C
    BK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强
    C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低
    D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
    （2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
    时间（h）开始81624324048
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    （1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
    （2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
    A．腐蚀建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良碱性土壤         D．损害庄稼
    （3）现有以下几种措施：
    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
    ②少用原煤作燃料，
    ③燃烧时鼓入足量空气，
    ④开发清洁能源．
    其中能减少酸雨产生的措施是C．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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