【题目】下列关于Cl2性质的说法正确的是
A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体
C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应
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【题目】二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。
(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式:___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为_________,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色_________,即可停止滴定。
④某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如图2,其体积读数为________________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL,则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时,尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________。去掉装置E,测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由_____________________。
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【题目】对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是( )
A. 电子流入的一极为正极 B. 比较不活泼的一极为正极
C. 电子流出的一极为负极 D. 发生氧化反应的一极为正极
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【题目】若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是:
A. 14 g 氮气中含有7NA个电子
B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C. 标准状况下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4NA
D. 常温常压下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA
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【题目】某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的离子是( )
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+
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【题目】I.高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为 ;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn g(已知F="96500" C/mol)。
(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向 移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向 移动(填“左”或“右”)。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中氧化剂是 (填化学式)。
(5)加入饱和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
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