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    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）

    A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

    B.已知热化学方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

    C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

    D.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的H偏大

    【答案】D

    【解析】

    A.根据中和热的概念可知，中和热的热化学方程式应该为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，故A错误；

    B. 二氧化硫的催化氧化是可逆反应，将2mol SO2和1mol O2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于196.64kJ，故B错误；

    C. 燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应该生成液态水才可判断，故C错误；

    D.因为一水合氨为一元弱碱，电离要吸热，造成所测中和热偏大，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

    B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

    n＋m

    2

    ________

    VSEPR理想模型

    ________

    正四面体

    价层电子对之间的理想键角

    ________

    109°28′

    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________________________；

    (3)H2O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；

    (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

    (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

    分子或

    离子

    PbCl2

    XeF4

    SnCl62-

    PF3Cl2

    HgCl42-

    ClO4--

    空间

    构型

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢（）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题：

    （1）磷原子的核外电子排布式______________，核外有______种不同能量的电子；其最外层有____种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为____个。

    （2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与的结构相似，试写出COS的电子式______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

    氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

    COSH2SNa2SM溶液+H2

    （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________；

    （4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂存在下，可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关含氮化合物的性质实验。

    Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

    实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

    （1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。

    （2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)

    （3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是__。

    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

    （4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。

    Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

    （5）写出制取氨气的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

    B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

    D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    A(g)

    B(g)

    C(g)

    Ⅰ

    387

    0. 20

    0. 080

    0. 080

    Ⅱ

    387

    0. 40

    Ⅲ

    207

    0. 20

    0. 090

    0. 090

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为ΔH<0

    B. 207℃，K=4

    C. 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

    D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是

    A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

    C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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