Question

【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置 ；

（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 （化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；

（3）c的单质的电子式为 。

（4）b的最简单气态氢化物的结构式是

（5）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）NH4NO3 NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O

（3）（4）（5）O BC

【解析】试题分析：b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则b元素为C；c的气态氢化物分子中有3个共价键，则c位于第ⅤA族，且e为原子序数最大的元素，则c元素为N；c、d为同周期的相邻元素，则d元素为O；e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数为11，e元素为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a元素为H。据此分析回答问题。

（1）b元素为C，其在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；

（2）由H、N、O三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，NH4NO3与NaOH溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O；

（3）c的单质为N2，其电子式为：

（4）b的最简单气态氢化物为CH4，结构式为：；

（5）C和O相比，非金属性较强的是O，能够证明这一点的实验事实是：O的气态氢化物H2O稳定性强于C的气态氢化物CH4，H2O的沸点高于CH4，故答案BD。