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    【题目】下列不属于盐的是

    A.NH4ClB.Na2OC. KAl(SO4)2D.NaHCO3

    【答案】B

    【解析】

    根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断。

    A、NH4Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，选项A不选；

    B、Na2O是属于氧化物，不是盐，选项B选；

    C、KAl(SO4)2是由钾离子、铝离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，选项C不选；

    D、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，选项D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）

    A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火

    B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

    C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：

    （1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。

    （2）请写出该反应的离子方程式：____________________。

    （3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。

    （4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

    实验次数

    始读数(ml)

    末读数(ml)

    消耗体积

    1

    0.10

    19.20

    19.10

    2

    1.85

    20.75

    18.90

    3

    0.00

    24.06

    24.06

    则待测液的浓度为：_______________

    （5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)

    （6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    乙烯（二氧化硫）

    溴水

    洗气

    B

    乙烷（乙烯）

    氢气

    加热

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

    D

    溴苯（溴）

    NaOH溶液

    分液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用

    B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

    C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

    D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中错误的是( )

    A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

    C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是

    A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

    C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置_________。

    （2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。

    （3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体的晶胞如右图所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为________________。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为____________。

    ②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型化工材料I（结构简式为）的合成路线如下，请回答下列问题：

    （1）A的名称为_____________；E的结构简式为___________，其核磁共振氢谱显示为______组峰；试剂甲的名称是_____________。

    （2）A→B反应的有机反应类型是_________；G→H反应的有机反应类型是________。

    （3）物质I中含氧官能团的名称是_____________、_____________。

    （4）D和H反应的化学方程式为_____________。

    （5）写出一种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：_____________。

    ①含有苯环；

    ②含有三个取代基，且有一取代基在甲基的对位；

    ③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

    （6）参照上述合成路线，以CH3CH2Br和CH3COOH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。____________________________________________________。

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