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    能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
    C、Na+、H+、SO42-、ClO-
    D、K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    C．H+、ClO-结合生成弱酸，不能大量共存，故C错误；
    D．AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol H2O2中含有的电子数为16NA
    B、标准状况下，11.2L Br2中含Br-Br键数为0.5NA
    C、1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
    D、1L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
    A、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E是一种清洁能源
    B、若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
    C、若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应
    D、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的
    2
    3
    ，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是（按标准状况下计算）（　　）
    A、0.045mol/L
    B、0.03mol/L
    C、1mol/L
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
    B、工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰水作用制成的
    C、高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅
    D、空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要从AlCl3溶液中制得Al（OH）3，最好的方法是（　　）
    A、加入NaOH溶液
    B、加入Ba（OH）2溶液
    C、加入氨水
    D、加入石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
    C、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是（　　）
    A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
    B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
    D、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列问题：
    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
     
    ，碎纸条的作用是
     
    ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
    实  验  用  品 溶液温度（℃） 中和热△H（kJ?mol-1）
    t1 t2
    ① 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.3
     
     
    ② 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.5
    ①已知反应后溶液的比热容为4.18J?℃-1?g-1，各溶液密度均近似为1g?cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
    ②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ?mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是
     
    （填字母序号）
    A．倒入反应溶液时有少许溅出
    B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
    C．未在温度达到最高点时读数
    ③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1
     
    △H2（填“＜”“＞”或“=”）

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