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    用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的
    2
    3
    ，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是（按标准状况下计算）（　　）
    A、0.045mol/L
    B、0.03mol/L
    C、1mol/L
    D、不能确定
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：氨气溶于水，氨气的体积等于溶液体积，令氨气为1mol，则溶液体积为22.4L，再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：令氨气为1mol，则氨气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
    氨气完全溶于水，溶液的体积等于氨气的体积，即溶液体积为22.4L，
    所以溶液浓度为
    1mol
    22.4L
    =0.045mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是确定氨气的体积等于溶液体积，注意水上升到整个烧瓶体积的
    2
    3
    为干扰数据．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的表达方式错误的是（　　）
    A、Cl-的结构示意图：
    B、氢氧根离子的电子式：
    C、碳-12原子：
     
    12
    6
    C
    D、HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作方法错误的是（　　）
    A、检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸
    B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42-
    C、向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2+
    D、NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（　　）
    A、加热浓缩到原来体积的一半
    B、加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
    C、加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L
    D、标况下通入11.2L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置实验，下列叙述不正确的是（　　）
    A、K与N连接时，组成原电池装置
    B、K与N连接时，石墨电极产生气泡
    C、K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小
    D、K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、pH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2、Fe3+
    B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    C、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
    D、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
    C、Na+、H+、SO42-、ClO-
    D、K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是（　　）
    A、乙烷、乙炔
    B、甲烷、乙炔
    C、甲烷、丙炔
    D、乙烷、丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na与H2O的反应中（　　）
    A、Na是氧化剂
    B、反应实质是钠置换水中的氢气
    C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H+
    D、H2是氧化产物

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