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    在Na与H2O的反应中（　　）
    A、Na是氧化剂
    B、反应实质是钠置换水中的氢气
    C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H+
    D、H2是氧化产物
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应中，钠置换水中的氢离子，Na、H元素化合价由0价、+1价分别变化为+1价，0价，根据化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的性质．
    解答： 解：在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应中，
    A．Na的化合价升高，属于还原剂，故A错误；
    B．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+，水中没有氢气，故B错误；
    C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+，故C正确；
    D．H2O中氢元素的化合价降低，为氧化剂，所以H2是还原产物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查钠与水的反应，明确反应的本质以及元素化合价是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的
    2
    3
    ，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是（按标准状况下计算）（　　）
    A、0.045mol/L
    B、0.03mol/L
    C、1mol/L
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是（　　）
    A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
    B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
    D、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cl2→NaClO
    B、MnO2→Mn2+
    C、SO2→SO32-
    D、PCl3→PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失
    B、将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中没有白色沉淀生成
    C、将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成
    D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：
    一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 218℃ 204℃ 205℃ 214℃
    对应的二甲苯 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -54℃ -27℃
    由上述数据可推断：
    （1）熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是
     
    ，
    （2）熔点为-54℃的二甲苯的系统命名的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列问题：
    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
     
    ，碎纸条的作用是
     
    ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
    实  验  用  品 溶液温度（℃） 中和热△H（kJ?mol-1）
    t1 t2
    ① 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.3
     
     
    ② 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.5
    ①已知反应后溶液的比热容为4.18J?℃-1?g-1，各溶液密度均近似为1g?cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
    ②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ?mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是
     
    （填字母序号）
    A．倒入反应溶液时有少许溅出
    B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
    C．未在温度达到最高点时读数
    ③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1
     
    △H2（填“＜”“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    ；
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？其原因是
     
    ；
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL
    0.55mol?L-1NaOH    		 50mL
    0.5mol?L-1HCl    		 20℃ 23.3℃
     
    ② 50mL
    0.55mol?L-1NaOH    		 50mL
    0.5mol?L-1HCl    		 20℃ 23.5℃
    出简单计算过程，并计算出反应热，填入上表；
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式
     
    ；
    （4）已知醋酸在电离过程中会吸热，若用醋酸代替HCl做实验，测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
    （1）砷在周期表中的位置是：
     
    ．
    （2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：
     
    （填氢化物分子式）．
    （3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是
     
    ．
    A．砷可在氧气中燃烧                  B．砷可与Mg反应
    C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应       D．砷酸的酸性比磷酸弱
    （4）CO2也可引起温室效应，影响环境．CO2属于
     
    晶体，写出其结构式：
     
    ．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为：
     
    ．比较沸点高低：SO2
    CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2．写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：
     
    ．

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