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    实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
     
    g．
    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
     
    mL．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
     
    ．（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是．
     
    （填写字母，每种仪器只能选择一次）．
    （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
     
    ．
    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；    B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；  D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
    E．定容时仰视刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，然后利用n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠晶体的质量；
    （2）根据配制溶液的实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器；
    （3）根据容量瓶的使用特点判断；
    （4）根据配制溶液的实验操作步骤进行仪器使用排序；
    （5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析对所配溶液的浓度影响．
    解答： 解：（1）实验室无480ml容量瓶，只能配制500ml溶液，配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3，溶质的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶质的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g；
    故答案为：14.3；
    （2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以不需要的仪器为烧瓶、分液漏斗；
    故答案为：AC；500mL；
    （3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，使用规格即容量，刻度线；
    故答案为：①③⑤；
    （4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故在操作过程中使用的前后顺序是：d b a c；
    故答案为：d b a c；
    （5）A．溶液配制需加水定容，配制前设有将容量瓶中的水除尽，对所配溶液无影响，故A不符合；
    B．碳酸钠失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B不符合；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故D不符合；
    E．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏小，故E符合；
    故选CE．
    点评：本题考查溶液的配制实验以及误差分析，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）． Na2CO3?xH2O的物质的量为
     
    mol，x=
     
    ，所用稀盐酸的物质的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向25mL 0.1mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
     
    ．
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因
     
    ．此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
     0.2mol?L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=
     
    mol?L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
    （4）本实验最好选
     
    作指示剂．
    A．石蕊         B．甲基橙          C．酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为
     
    ．
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    ①K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
     
    ．
    a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b、NH3的浓度保持不变
    c、容器内压强保持不变                    d、混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
    （1）800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K=
     
    ，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为
     
    ．
    （2）．若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量
     
    2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）．相同条件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．处于平衡状态
    B．不是平衡状态，反应正向进行
    C．不是平衡状态，反应逆向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名方法命名下列各有机化合物
    （1）（CH3）2CHCH（CH3）2
     
    ；

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C12
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
      △  
    .
     
    2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（　　）
    A、反应①是置换反应
    B、反应②是复分解反应
    C、①中TiO2是氧化剂
    D、反应②中金属镁是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    坎昆世界气候大会于2010年11月29日至12月10日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注．以下做法有利于减少环境污染的是（　　）
    A、含重金属离子的污水排人河流
    B、提倡使用私家车
    C、垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用
    D、无节制地开采地下水资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
    C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA

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