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    取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）． Na2CO3?xH2O的物质的量为
     
    mol，x=
     
    ，所用稀盐酸的物质的浓度为
     
    mol?L-1．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算Na2CO3、HCl的物质的量，由碳元素守恒可知：n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3），进而计算x的值，根据c=
    n
    V
    计算盐酸的浓度．
    解答： 解：标况下，112mL二氧化碳的物质的量=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，
       Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    0.005mol  0.01mol   0.005mol
    由碳元素守恒可知：n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，
    则：0.005mol×（106+18x）g/mol=1.43g，解得x=10，
    盐酸的物质的量浓度=
    0.01mol
    0.002L
    =5mol/L，
    故答案为：0.005；10；5．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烯烃有如下反应规律：．将1mol化学式为CnH2n-4（不含C≡C和C=C=C结构）经上述方法处理后，得到的有机物和羰基（C=O）的物质的量不可能是（　　）
    A B C D
    有机物 1mol 3mol 5mol 4mol
    分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
    A、A
    B、B
    C、C             D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436、243和 431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成 1mo l  H-Cl  时的热效应（　　）
    A、放热 183 kJ?mol-1
    B、放热 91.5  kJ?mol-1
    C、吸热  183 kJ?mol-1
    D、吸热 91.5  kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
    （1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
    （3）写出所有比A多一个-CH2-原子团的同系物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该反应Q=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （1）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为
     
    kJ?mol-1．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    （2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的
    △H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅲ．变废为宝．
    （1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO与0.4mol H2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，则CO的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物 Y，有关电极反应可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4气体与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25kJ热量．
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式．
    （2）写出CO气体完全燃烧的热化学方程式
    （3）计算n的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源B极的名称是
     
    ．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：
     
    ．
    （3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是
     
    ．
    （4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是
     
    （填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）装置丁中的现象是
     
    ．
    （6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
     
    g．
    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
     
    mL．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
     
    ．（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是．
     
    （填写字母，每种仪器只能选择一次）．
    （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
     
    ．
    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；    B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；  D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
    E．定容时仰视刻度线．

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