[题目](1)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶:.①配合物中.与形成配位键的原子是 .②中原子的杂化轨道类型是 ,含有键的数目为 .(2)分子中.原子的杂化轨道类型是 ,写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子: .(3)石墨烯(结构如图1所示)是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料.石墨烯中部分碳原子被氧化后.其平面结构会发生改变.转化为氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：。

①配合物中，与形成配位键的原子是__________（填元素符号）。

②中原子的杂化轨道类型是________；含有键的数目为_______。

（2）分子中，原子的杂化轨道类型是__________；写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子：___________（填一个即可）。

（3）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。

氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________，该原子与相邻原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号与相邻形成的键角。

【答案】杂化、杂化杂化（或等）杂化 <

【解析】

（1）①配合物中为中心离子，为配体，原子提供孤对电子，与形成配位键，故答案为：；

②中原子分别形成4个键、3个键，均没有孤对电子，分别为杂化、杂化；根据的结构式可知，分子中含有键的数目为，故答案为：杂化、杂化；；

（2）由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子与互为等电子体，常见的有、等，故答案为：杂化；（或等）；

（3）氧化石墨烯中2号原子形成3个键和1个键，原子采取杂化，该原子和与其相连的4个原子形成四面体，而石墨烯中的1号原子形成3个键，图1为平面结构，原子采取杂化，该原子和与其相连的3个原子形成平面三角形，则氧化石墨烯中2号原子与相邻原子形成的键角<石墨烯中1号原子与相邻原子形成的键角，故答案为：杂化；<。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。

(1)甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0

①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2：5，该反应的平衡常数K＝___________；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将___________移动。(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)

②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是___________。b、d点的正反应速率vb(CO)_______va(CO).

(2)沥青混凝土可作为2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是___________；

②e点转化率出现突变的原因可能是______________________。

(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解时CO2在阴极区转化为HCOOH，其原理示意图如下：

电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1。

(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，_________填“是”或“否”）判断理由是_______________________。

(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率____________；反应I的平衡常数Kp=____________________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

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【题目】如图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物（只含C、H两种元素）组成的装置。瓷舟内的烃样品经加热分解或气化后用纯流驱赶经过灼热的，这里烃类化合物反应变成和，经吸收管吸收。

已知下表数据：

瓷舟		吸收管Ⅰ		吸收管Ⅱ
瓷舟	样品+瓷舟	吸收前	吸收后	吸收前	吸收后
A	B	C	D	E	F

(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________；

(2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是____________，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是____________；

(3)样品中碳的质量分数的数学表达式是________________________；

(4)取该烃在氧气中充分燃烧后，生成和。若该烃在一定条件下能与氯气发生取代反应，且其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________，用系统命名法命名为____________。

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【题目】表中是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______，_________。

(2)在这些元素形成的单质中，最活泼的金属单质是_____________，最活泼的非金属单质是_________（用化学符号做答）。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，碱性最强的是____________，呈两性的是___________，以上三者之间相互反应的化学方程式：________________________；________________________；________________________

(4)在④与⑤形成的单质中，化学性质较活泼的是____________（填名称），设计两个原理不同的简单实验。

方案一：________________________________________________；

方案二：________________________________________________。

(5)在⑦与⑧形成的单质中，化学性质较活泼的是____________，写出可以证明该结论的一个离子反应方程式________________________。

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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重