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【题目】药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下:

R-OHR-Cl

回答下列问题:

(1)B的结构简式为_________________________B→C的反应类型为_____________J中含氧官能团的名称为_______________G→H的反应化学方程式为_____________________________________________

(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________(填结构简式,不考虑立体异构)。

苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; ②FeCl3溶液发生显色反应; ③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2

(3)E中含两个Cl原子,E的结构简式为________________________________________________

(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线(其它试剂任选):________________

【答案】 取代反应 酯基 HCHO+HCN

【解析】

根据BC的反应物以及C的结构简式可知BC发生了取代反应,B,则AB为苯酚的硝化反应,所以AD发生信息1的反应生成E,且E中含两个Cl原子,则EEA发生取代反应生成FGH在到I为信息2的反应,根据I结构简式知HHOCH2CNGHCHOI发生酯化反应生成JFJ发生取代反应生成KJ,结合题目分析解答。

(1)根据分析可知BBC为酚羟基上的氢原子被取代的过程,所以反应类型为取代反应;J,含氧官能团为酯基;GH发生信息2的反应,方程式为:HCHO+HCN

(2)C的同分异构体X满足:

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子,说明结构对称,且至少含有一对相同的取代基;

②与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;

1molX与足量金属Na反应可生成2g H2说明除酚羟基外还含有一个羟基,综合分析可知X可能为

(3)根据分析可知E

(4)苯甲醇为,目标物中有酯基形成的一个六元环,六元环上含有4个碳,则首先需要将苯甲醇支链上的碳链加长,羟基可以催化氧化生成醛基,根据信息2可知醛基和HCN在催化剂作用下可加长碳链,同时生成羟基,再将—CN转化成羧基,再进行酯化反应即可得到目标物,所以合成路线为

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【题目】1L恒容密闭容器中,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。

(1)某温度时,按物质的量比21充入NOO2开始反应,n(NO)随时间变化如表:

O2浓度变化表示的反应速率,04s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)15s内的。

(2)该反应的平衡常数表达式为K________,能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变

C.v(NO)=2v(O2) D.气体密度保持不变

(3)已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________

A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂

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【题目】NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含 NO2 NO I.

1)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①这两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是:______________

②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是:______________(至少答一条)。

③在相同条件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

2)为了提高 CH4 NO 转化为 N2 的产率,种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中,测得 N2 的产率与温度的关系如图1所示,OA N2 产率增大的原因是______________ AB N2 产率降低的可能原因是______________(填标号)

A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多

3N2 的产率与,由图可知最佳约为____________

II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol NO2 进行吸附。在 T℃下,向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体,图为不同压强下上述反应经过 相同时间,NO2的转化率随着压强变化的示意图。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp);在 T℃ 1100KPa 时,该反应的化学平衡常数 Kp=______________ (计算表达式表示) 已知:气体分压(P )=气体总压(P 体积分数。

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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列说法中正确的是

A.反应均为氧化还原反应

B.反应的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7时共转移7mol电子

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【题目】以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏加德罗常数为NA

1)质量相同的H2NH3SO2O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___________

273.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

323.75 g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl,则MCl2的摩尔质量为______M的相对原子质量为________

4)将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____

53.01×1023CO2在标准状况下的体积约为______L,它与_____g CO含有相同的氧原子数。

6)在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为________g

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(1)我们所吃的豆腐的主要成分是________(填写字母)

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B. 放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移

C. 电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2

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