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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）
    A.HClO是弱酸，但NaClO强电解质
    B.HCl，SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
    C.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D.SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸

    【答案】A
    【解析】解：A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A正确；
    B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故C错误；
    D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是红色涂料的主要成分

    C．明矾可以用来净水 D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA

    B. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NA

    C. 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA

    D. 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

    请回答下列问题：

    （1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

    D.氧气的转化率不再变化

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。

    ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是___________。

    A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1＜T2，则该反应的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L

    B．NaOH的摩尔质量是40 g

    C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

    D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。

    阅读资料：

    资料一

    CuCl2·2H2O

    在HCl气流中加热至140℃

    产生CuCl2

    CuCl2在受热大于300℃时

    生成CuCl和Cl2

    资料二

    CuCl2·2H2O

    直接加热

    产生Cu2(OH)2Cl2

    Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时

    产生CuO

    请回答下列问题：

    （1）请在下表中填写实验操作的步骤。

    步骤

    操作描述

    ①

    __________

    ②

    __________

    ③

    __________

    ④

    熄灭酒精灯，冷却

    ⑤

    停止通入HCl，然后通入N2

    （2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

    （3）装置D的作用是___________________。

    （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：

    ① 若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

    （5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会对人体健康产生危害的是

    A．用小苏打发酵面团制作馒头

    B．提倡广泛使用铁锅

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

    D．自来水厂用Na2O2对自来水进行消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

    A. 浓度均为0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①

    B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

    C. 常温下，将0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

    D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

    （1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

    （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

    （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

    （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

    序号

    实验试剂

    实验现象

    实验1-1

    0.20g镁粉

    3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

    反应明显，有气泡产生

    实验1-2

    0.20g镁粉

    3.0mL盐酸

    反应不明显，几乎没有气泡产生

    ①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

    A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

    ②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

    （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

    实验序号

    实验试剂

    实验2-1

    0.20g镁粉

    ________________

    实验2-2

    0.20g镁粉

    _________________

    实验3-1

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

    实验3-2

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

    ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

    ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

    （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

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