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    【题目】砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

    A. 砷在通常情况下是固体

    B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

    C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

    D. AsH3的稳定性比PH3强

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)

    A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

    B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

    C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

    D.原子序数越大，原子半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

    C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3），并回收铜的流程如下:

    完成下列问题:

    （1）上述三个过程中发生了氧化还原反应的是____________（填符号①②③）。

    （2）固体1的名称______；红褐色固体的化学式______ 。

    （3）写出整个②过程发生反应的离子方程式：______ ；______ ；______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：

    下列判断正确的是

    A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

    B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

    C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+

    D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________。

    (2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

    (3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

    (4)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题:

    （1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要__________；

    （2）计算: 需用量筒量取浓硫酸的体积为__________ mL；

    （3） 配制过程：

    ①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述步骤中一定用到胶头滴管的有__________（填序号）;

    若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:___________。

    （4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；

    ②用量简量取浓硫酸时仰视液面______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)(　　)

    A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2

    C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的反应属于吸热反应的是

    A. 甲烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应

    C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. 铝与氧化铁在高温条件下的反应

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