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    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，腐蚀过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；下列说法正确的是（　　）
    A、反应①，②各消耗1mol O2时，电子转移数目不相等B、在①的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
    分析：A、氧化还原反应中电子数目的判断要根据参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量以及化合价的变化数目来确定；
    B、原电池反应中，正极发生得电子的还原反应；
    C、金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，尤其是在潮湿的环境中易被氧化而发生腐蚀；
    D、形成原电池中，正极金属被保护，不易被腐蚀．
    解答：解：A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，同样在反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此1molO2得到的电子均是4mol，故A错误；
    B、反应①的原电池反应中，氧气得电子，原电池的正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正确；
    C、当镀锡铁制品的镀层破损时，铁比锡活泼，在形成的原电池中，金属铁为负极，锡为正极，负极易被腐蚀，锡不能对铁制品起保护作用，故C错误；
    D、钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应和金属的腐蚀两个问题，前者在做题时要注意从化合价变化的角度来进行判断和计算，后者要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识．
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