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    钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（　　）
    A、负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B、正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蚀过程中，电子从正极流向负极D、钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
    分析：弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，电子从负极流向正极．
    解答：解：A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe=Fe2++2e-，故A正确；
    B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
    C．腐蚀过程中，构成原电池，电子从负极铁流向正极碳，故C错误；
    D．水中氧气的溶解度较小，所以钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更难发生吸氧腐蚀，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握形成原电池的条件及原电池原理，根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，难度不大．
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    A、负极反应为：Fe=Fe2++2e-B、正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蚀过程中，电子从负极流向正极D、钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

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    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．下列说法正确的是（　　）
    A、原电池是将电能转变为化学能的装置B、正极反应：O2+2H2O+2e-═4OH-C、负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，腐蚀过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；下列说法正确的是（　　）
    A、反应①，②各消耗1mol O2时，电子转移数目不相等B、在①的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

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