【题目】下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C. 原子半径:T>Q>R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
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【题目】将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅。其反应为:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 横坐标表示的投料比应该是
C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )
A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
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【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂,制备高铁酸钾的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中NaClO作______(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。
(2)步骤②脱除的盐除NaNO3 外,还有 ____________(填化学式)。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4 _____(填“>”或“<”)K2FeO4。
(4)本次实验中K2FeO4的产率为__________________。
(5)取少量K2FeO4于试管中,加硝酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸入一根带火星的木条,木条复燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________;K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒,能消毒杀菌外还有__________________________________。
(6)某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。
(实验1)将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmolL-1(1mmolL-1=10-3molL-1)的试样,静置,结果见图1。
(实验2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmolL-1的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,结果见图2。
(实验结论)根据图一,可以得出的结论是:________________________________________
图1 图2
(7)常温下,某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时,两种氢氧化物沉淀共存,已知该温度下, Ksp(Fe(OH)3)= a, Ksp(Cu(OH)2)= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。
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【题目】(1)已知下列各种共价键的键能:C—H:a kJ· mol-1、O—H:b kJ· mol-1、O=O:c kJ·mol-1、C=O:d kJ·mol-1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式:_________________________________
(2)火箭中的主要燃料是“肼(也称为联氨)”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。其中,含N的质量分数为87.5%,其余为H元素。则:
①肼的化学式为__________________,其结构式为_____________________________
②此燃料的氧化剂是N2O4气体,若燃烧0.2 mol肼液体放出的热量为 400 kJ,燃烧的产物对大气都无污染(生成的水为液态),则肼与N2O4气体反应的热化学方程式为:__________________________
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