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    【题目】下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

    A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

    B. 少量的钠保存在煤油中

    C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

    【答案】A

    【解析】

    A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，故A错误；

    B．钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故B正确；

    C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，可防止应氧化亚铁离子而变质，故C正确；

    D．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；

    故答案为A。

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    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 点e处反应达到平衡

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    A. 该反应是放热反应

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    C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

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    C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能漂白

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    【题目】关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )

    A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性

    B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质

    C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中

    D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

    （2）步骤②脱除的盐除NaNO3 外，还有 ____________（填化学式）。

    （3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

    （4）本次实验中K2FeO4的产率为__________________。

    （5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有__________________________________。

    （6）某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。

    （实验1）将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的试样，静置，结果见图1。

    （实验2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmolL-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，结果见图2。

    （实验结论）根据图一，可以得出的结论是：________________________________________

    图1 图2

    （7）常温下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

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