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【题目】下列有关试剂的保存方法错误的是(  )

A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

【答案】A

【解析】

A.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液,用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起,故A错误;

B.钠密度大于煤油,保存煤油中可以隔绝空气,故B正确;

C.硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁,而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁,所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,可防止应氧化亚铁离子而变质,故C正确;

D.浓硝酸不稳定,见光易分解,所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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A. a的正反应速率比点b的小

B. c处反应达到平衡

C. d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D. e处反应达到平衡

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【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂,制备高铁酸钾的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤①中NaClO作______(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(2)步骤②脱除的盐除NaNO3 外,还有 ____________(填化学式)。

(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4 _____(填“>”或“<”)K2FeO4

(4)本次实验中K2FeO4的产率为__________________

(5)取少量K2FeO4于试管中,加硝酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸入一根带火星的木条,木条复燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________;K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒,能消毒杀菌外还有__________________________________

(6)某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。

(实验1)将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmolL-1(1mmolL-1=10-3molL-1)的试样,静置,结果见图1。

(实验2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmolL-1的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,结果见图2。

(实验结论)根据图一,可以得出的结论是:________________________________________

图1 图2

(7)常温下,某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时,两种氢氧化物沉淀共存,已知该温度下, Ksp(Fe(OH)3)= a, Ksp(Cu(OH)2)= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________

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【题目】(1)已知下列各种共价键的键能:C—Ha kJ· mol1O—Hb kJ· mol1OOc kJ·mol1COd kJ·mol1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式:_________________________________

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