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    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A.混合气体的密度不再改变

    B.氯化氢的转化率不再改变

    C.断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

    D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2

    【答案】B

    【解析】

    化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。

    A、在恒容条件下，因气体的质量一直不变，所以混合气体的密度一直不变，则密度不变不能判断是否达平衡状态，故A错误；

    B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的浓度不变，反应达平衡状态，故B正确；

    C、只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，不能判断是否达平衡状态，故C错误；

    D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，则不能判断是否达平衡状态，故D错误；

    故选B。

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    【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)

    A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    【题目】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

    原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

    B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

    D.充电时，Li+向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

    A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

    C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

    I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

    （1）已知儿种化学键的键能数据如下：

    2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

    反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

    反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

    总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

    Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

    （3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。

    A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

    C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变

    III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

    （4）下列说法正确的是___（填字母）。

    A．图像中，T1>T2

    B．上述反应在高温下能自发进行

    C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等

    D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

    （5）T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。

    （6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

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    【题目】现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是　　　　　　　　　　　（　）

    ①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

    ⑤Na2O2Na2SO4

    A.①②B.③④

    C.②③④D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

    （1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

    （2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

    （4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

    （5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如图：

    已知：①RCOOHRCOCl

    ②（R表示烃基）

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为___。

    （2）反应②试剂和条件分别为___。

    （3）③的反应类型是___。

    （4）M中含氧官能团的名称是___。

    （5）反应⑤的化学方程式为___。

    （6）写出同时满足下列条件，与D互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式___（任写两种）。

    ⅰ.能与NaHCO3溶液反应；

    ⅱ.能发生银镜反应；ⅲ.核磁共振氢谱中的峰面积之比为1：2：2：2：1。

    （7）参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

    ③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

    ⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

    A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0

    C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5

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