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    【题目】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

    原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

    B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

    D.充电时，Li+向左移动

    【答案】D

    【解析】

    放电为原电池原理，从(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn失电子，作负极，那么负极反应为：+nC，LiFePO4作正极，正极反应为：，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

    A．由以上分析可知，放电正极上得到电子，发生还原反应生成，正极电极反应式：，A正确；

    B．原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正确；

    C．充电时，阴极为放电时的逆过程，变化为，电极反应式：，C正确；

    D．充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，向右移动，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

    II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

    （1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、1molH2O

    a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。

    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为______。

    ②100℃时反应I的平衡常数为____________。

    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。

    A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂

    B．CO百分含量保持不变

    C．容器中混合气体的压强保持不变

    D．容器中混合气体的密度保持不变

    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。

    A．c(H2) 减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．n(CH3OH) 增加 D．减小 E．平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

    C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

    (1)MgCO3的分解产物为____________。

    (2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

    ①乙组得到的黑色粉末是______________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

    （1）CuO＋COCu＋CO2

    氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

    （2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

    氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：

    A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

    B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

    C．C(CN-)＞C(HCN)

    D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

    已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②(-NH2容易被氧化)；

    ③R-CH2COOH

    请回答下列问题：

    (1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

    (2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。

    (3)FG的化学方程式为______。

    (4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

    a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应

    (5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2

    (6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A.混合气体的密度不再改变

    B.氯化氢的转化率不再改变

    C.断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

    D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NA

    B.的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA个

    C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

    D.反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.3NA

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