【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NA
B.
的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA个
C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D.反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.3NA
【答案】C
【解析】
A．钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠完全反应转移1mol电子即NA个，而生成的产物无论是氧化钠还是过氧化钠，均是2molNa＋～1mol阴离子，而1mol钠反应后变为1molNa＋，故所对应的阴离子的物质的量为0.5mol，即产物中离子共1.5NA个，故A错误；
B．pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3－的电离大于水解，溶液中的氢离子主要来自于HSO3－的电离，溶液中水电离出的氢离子小于0.01NA个，故B错误；
C．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，无论生成二氧化硫还是氢气，生成的气体均为0.5mol，生成气体的分子数为0.5NA，故C正确；
D．反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故D错误；
故选C。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn
D.充电时，Li+向左移动
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【题目】现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：
（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。
（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。
（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。
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【题目】化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如图：
已知：①RCOOH
RCOCl
②
（R表示烃基）
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___。
（2）反应②试剂和条件分别为___。
（3）③的反应类型是___。
（4）M中含氧官能团的名称是___。
（5）反应⑤的化学方程式为___。
（6）写出同时满足下列条件，与D互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式___（任写两种）。
ⅰ.能与NaHCO3溶液反应；
ⅱ.能发生银镜反应；ⅲ.核磁共振氢谱中的峰面积之比为1：2：2：2：1。
（7）参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线___。
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【题目】最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是
A. 臭氧的摩尔质量是 48g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3
C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子
D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个
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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。
（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。
（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。
（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）X的化学名称为__________。
（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
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【题目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0
C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5
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【题目】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；
A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是____；
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量（g） | 加热前的质量（g） | ||
W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） | |
第一次 | 15.688 | 17.668 | 16.962 |
第一次 | 15.688 | 17.744 | 17.002 |
请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
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