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    【题目】分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

    （1）CuO＋COCu＋CO2

    氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

    （2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

    氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

    【答案】CuO CO CO2 Cu H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2

    【解析】

    反应中失电子化合价升高的反应物是还原 剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂， 氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应 的产物是氧化产物，由此分析解答

    （1）CuO＋COCu＋CO2反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是CO，氧化剂是CuO，还原产物是Cu、 氧化产物是， 故答案为：CuO；CO；；Cu；

    (2) 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑反应中H元素化合价由+1价变为0价，A元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是Al，氧化剂是H2SO4，还原产物是H2、氧化产物是Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。

    称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

    （1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是___；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因__。

    （2）C瓶中KMnO4溶液的作用是__。

    （3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是__(填字母)。

    a.保持铁屑过量

    b.控制溶液呈强碱性

    c.将稀硫酸改为浓硫酸

    （4）莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2发生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列叙述正确的是__。

    a反应生成amolN2时，转移电子的物质的量为6amol

    b该反应的还原产物是硫的两种氧化物

    c有amol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1amol

    d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物

    （5）实验探究：影响溶液中Fe2+稳定性的因素。

    配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

    （资料）

    沉淀

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.6

    2.7

    完全沉淀pH

    9.6

    3.7

    ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___。

    ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

    假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

    假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

    假设3：___。

    （6）称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___(用含c、V、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的

    A. 若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

    B. 只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0

    C. 只改变压强，则a比b的压强大，n>2

    D. 由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

    ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

    （1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝___(用K1、K2表示)。

    （2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

    ①若容器中的压强为p2，y点：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

    ②x点对应温度下反应的平衡常数K＝___。

    Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    （3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。

    则CH4的转化率：a点____(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点_____b点，氢气的产率：a点____b点。

    Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

    （2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离出NO2气体　　 b．增大O2的浓度

    c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

    原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

    B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

    D.充电时，Li+向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

    I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

    （1）已知儿种化学键的键能数据如下：

    2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

    反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

    反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

    总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

    Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

    （3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。

    A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

    C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变

    III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

    （4）下列说法正确的是___（填字母）。

    A．图像中，T1>T2

    B．上述反应在高温下能自发进行

    C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等

    D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

    （5）T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。

    （6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是

    A. 臭氧的摩尔质量是 48g

    B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3

    C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子

    D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个

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