当温度高于40℃时.铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降.其主要原因是 .⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液.加热.生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是 .28. 下列一句话中叙述了两个值.前者记为M.后者记为N.M和N的关系从A.B.C.D中选择A. M>N B.M<N C.M=N D. 无法比较⑴相同温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N B.M<N C.M=N D. 无法比较

⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：；

⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：；

⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：；

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：；

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；

⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：；

⑺同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：；

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；

⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．下列叙述正确的是

．
A．“接触法”制H₂SO₄时，催化氧化阶段的反应原理为2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：

C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为

2NaCl+H₂SO₄（浓）

△

Na₂SO₄+2HCl↑

2NaCl+H₂SO₄（浓）

△

Na₂SO₄+2HCl↑

；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高温

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高温

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是

Ca（OH）₂

，D是

NH₃

（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为

CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是

能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl₂）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
NH₄Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO₂，革除了 CaCO₃ 制 CO₂ 这一工序

；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？

不可行．因为KHCO₃和NH₄Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO₃的溶解度大于NH₄Cl，降温结晶时会析出较多的KCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-12H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

H₂O₂分解速率加快

．
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的离子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率（×10^-3 mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

H₂O₂分解速率加快

．
（5）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

17Cv

200ρ

17Cv

200ρ

．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

偏高

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）	溶液变蓝色溶液变蓝色．（或：产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊）
验证热不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，稍微加热稍微加热用带火星的木条检验用带火星的木条检验．	产生气泡，带火星的木条复燃．

Ⅲ．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H₂SO₄与H₂O₂溶液中反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

温度升高，H₂O₂分解速率加快

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．

请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为

，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是

（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH^-向

极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为

．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3mol-L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的

（填装置代号）．

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