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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中含有的C-H键的数目为6NA
    B．0．lmol丙烯酸中含有的双键的数目为0．lNA
    C．1mol甲基（-CH3）中含有的电子总数为9NA
    D．标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA

    分析 A.1mol乙醇中含5molC-H键；
    B.1mol丙烯酸中含2mol双键；
    C.1个甲基中含有9个电子；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A.46g乙醇物质的量为1mol，含有的C-H键的数目为5NA，故A错误；
    B．丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
    C.1个甲基中含有9个电子，1mol甲基（-CH3）中含有的电子总数为9NA，故C正确；
    D．标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意乙醇和乙烯的结构，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）是医药上补血剂的有效成分．某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题．

    （1）写出铁原子的原子结构示意图．
    （2）步骤①研细的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
    （3）证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色）．
    （4）步骤③加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe（OH）3，发生反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂3片．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是（　　）
    A．CH3COOHB．Na2O2C．NaOHD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A．
    干燥氯气    		B．
    检验K2CO3中K+
    C．
    证明NH3极易溶于水    		D．
    实验室制NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）MgCl2的摩尔质量是95g•mol-1； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是2.24L．0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．
    （2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）．
    请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．
    （3）CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    肉桂酸（C6H5CH=CHCOOH）是一种常用的香料，可从桂皮中提取，还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成：
    请回答下列问题
    （1）反应②的反应条件为NaOH（水）溶液、加热．
    （2）在反应①～⑤中，属于取代反应的有①②（填序号）．
    （3）反应③的化学方程式为2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2C6H5CHO+2H2O．
    （4）有机物C的结构简式为CH3CHO．
    （5）同时满足下列条件的化合物D的同分异构体共有3种．
    I．苯环上有两个处于对位的取代基，且其中有一个是甲基；II．属于酯类．
    （6）请写出以溴乙烷为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碘元素的一种核素${\;}_{53}^{125}I$可用于治疗肿瘤．下列有关${\;}_{53}^{125}I$的说法正确的是（　　）
    A．质量数是53B．质子数是125C．中子数是125D．电子数是53

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
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    D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、Fe2+

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    5．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室里需要480mL2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
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    ③自发反应在恰当条件下才能实现
    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A．①②③⑤B．③④⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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