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    5．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室里需要480mL2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
    ③自发反应在恰当条件下才能实现
    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A．①②③⑤B．③④⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

    分析 ①实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；
    ②标准液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，测量结果偏高；
    ③反应能否自发进行取决于△H-T△S，只有△H-T△S＜0，反应才能自发进行，所以决定反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系；
    ④钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
    ⑤镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
    ⑥海轮外壳连接锌块，锌为负极；
    ⑦硫酸铵水解导致溶液呈酸性，草木灰与铵态氮肥相互促进水解．

    解答 解：①只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故①错误；
    ②如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，所测溶液浓度偏高，故②错误；
    ③反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，所以自发反应在恰当条件下才能实现，故③正确；
    ④钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故④正确；
    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，正确的电极反应式为：Mg2++2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故④错误；
    ⑥海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故⑥正确；
    ⑦硫酸铵水解导致溶液呈酸性，草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故⑦正确；
    根据分析可知，正确的为：③④⑥⑦，
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、盐的水解原理、中和滴定、配制一定浓度的溶液方法等知识，题目难度中等，明确金属腐蚀原理、中和滴定方法、盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    D．中性溶液中：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-

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     H2S 1.3×10-7 7.1×10-15
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