【题目】有下列分子或离子:①CS2, ②PCl3, ③H2S, ④CH2O, ⑤H3O+, ⑥NH,⑦BF3,⑧SO2。
(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号,下同);
(2)粒子的立体构型为V形的有______________;
(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________;
(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________;
(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。
【答案】① ③⑧ ④⑦ ② ⑤ ⑥
【解析】
根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数,确定杂化轨道数,再结合孤对电子对数确定空间构型,然后依次分析解答。
①CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2,孤对电子对数为0,空间构型为直线形;
②PCl3分子中σ键数目为3,孤对电子对数为1,空间构型为三角锥型;
③H2S分子中σ键数目为2,孤对电子对数为2,空间构型为V型;
④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3,孤对电子对数为0,空间构型为平面三角形,但不是正三角形结构;
⑤H3O+分子中心原子O的σ键数目为3,孤对电子对数为1,空间构型为三角锥形;
⑥NH4+分子中心原子N的σ键数目为4,孤对电子对数为0,空间构型为正四面体形;
⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3,孤对电子对数为0,空间构型为平面正三角型;
⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3,含有1个孤电子对,空间构型为V形;
(1)其中为直线型的有①,故答案为:①;
(2)其中为V型的有③⑧,故答案为:③⑧;
(3)其中为平面三角型的有④⑦,故答案为:④⑦;
(4)其中为三角锥型的有②⑤,故答案为:②⑤;
(5)其中为正四面体型的有⑥,故答案为:⑥。
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【题目】合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两种方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D. 一般情况下,加入催化剂,既能降低E1,也能降低E2,但不能改变E1与E2的差值
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【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了___________气体,发生的反应方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式,这样的好处是_______________;c的作用_________________; 冷凝水的方向是________________(填写“上进下出”或者“下进上出”);
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
(a)向a中加入10mL水,然后通过过滤除去未反应的铁屑;
(b)滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________;
(c)向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁,静置、过滤。加入硫酸镁的目的是_____;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母);
a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。
a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL
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【题目】常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点,溶液中的值保持不变
C.溶液中水的电离程度:b>c
D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
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【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为。某手机镍氢电池总反应为 (M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法错误的是
A.锂离子电池放电时,Li+移向正极
B.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
C.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:
D.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:
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【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;
②正极反应为Ag++e-=Ag;
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作;
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同;
A.①②B.③④C.②④D.②③
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【题目】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.HCl的浓度0.2mol/L
B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D.x的数值为6.09
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【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中气体中的两种,则下列判断中,正确的是( )
A.X是,Y是HClB.X是,Y是
C.X是,Y是D.X是NO,Y是
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【题目】(1)碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收热量,此反应的热化学方程式为_________________
(2)已知 ;
;
;
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为___________
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