Question

【题目】常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.从c点到d点，溶液中的值保持不变

C.溶液中水的电离程度：b>c

D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 酸的酸性越强，电离平衡常数越大；

B. 电离平衡常数之与温度有关；

C. 酸能抑制水的电离，H+浓度越大，抑制程度就越大；

D. a点时同体积的两种酸，H+浓度相同，但n(HNO2)<n(CH3COOH)，据此分析作答。

A. 根据图像可知酸性HNO2>CH3COOH，酸的酸性越强，电离平衡常数越大，因此Ka(HNO2) > Ka(CH3COOH)，A项错误；

B. 电离平衡常数之与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，c、d两点所处的温度相同，因此溶液中的值保持不变，B项正确；

C. 酸性HNO2>CH3COOH，HNO2电离出的H+浓度大于CH3COOH电离出的H+浓度，H+浓度越大，抑制程度就越大，因此水的电离程度：c>b，C项错误；

D. a点时同体积的两种酸，H+浓度相同，但n(HNO2)<n(CH3COOH)，因此CH3COOH反应时消耗的NaOH更多，溶液中的n(Na+)不相等，D项错误；

答案选B。