[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况和的混合气体中含电子总数为B.氢化钾与足量水反应转移电子数为C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为D.溶液中和数之和为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.标准状况和的混合气体中含电子总数为

B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为

D.溶液中和数之和为

【答案】A

【解析】

A、氖气中含10个电子，而氨气中也含10个电子，而2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，故0.1mol混合物中含NA个电子，故A正确；

B、40gKH的物质的量为1mol，而KH和水反应时-1价的H元素变为0价，故1molKH转移NA个电子，故B错误；

C、92g甘油的物质的量为1mol，而甘油中含5个C-H键，故1mol甘油中含5NA个C-H键，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的NH4+和NH3H2O数之和无法计算，故D错误；

故选A。

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【题目】工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1 。

阳离子	K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。（写离子符号）

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1 （精确到小数点后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。

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【题目】（1）已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量，请回答下列问题：

①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点____

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 _____

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【题目】“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题：

(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O，则X代表______元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L－1，则n=______，170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。

(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2，则生成的CO最多______g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。

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B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

C.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

D.将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的

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（1）请写出A、B、C的化学式：A.__________;B.__________;C._________

（2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________

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(1)B在周期表中的位置为___________________________。

(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有____________________。