练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】（1）已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量，请回答下列问题：

    ①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

    ③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点____

    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 _____

    【答案】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol－1 小于 ＜ 热值高、无污染等 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

    【解析】

    （1）①注意根据物质的量计算反应热，根据放热反应比较能量大小；

    ②液态水变成水蒸气需要吸热；

    ③氢气作为燃料的优点有：热值高、无污染等；

    （2）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热。

    （1）①1克氢气即0.5mol氢气放出143kJ热量，则2mol氢气燃烧放出572kJ热量。故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，放热反应中生成物能量总和＜反应物能量总和；

    ②据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ；

    ③与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点有：热值高、无污染等；

    （2）H=-1/2H1-H2+1/2H3=－130kJmol1，即可写出热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    C. 反应物浓度：a点小于b点D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是( )

    A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸

    B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

    C.固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④

    ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）

    A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况和的混合气体中含电子总数为

    B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

    C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为

    D.溶液中和数之和为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

    （1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

    （2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

    （3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

    （4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

    （5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案