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    【题目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④

    ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）

    A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

    【答案】A

    【解析】

    烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低，据此解答。

    给出的物质都是烷烃，则烷烃随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低；⑥中含有6个碳原子，沸点最高；③④⑤中含有5个碳，其中③中无支链，④中有1个支链，⑤中含有2个支链；②中含有4个碳，①中含有3碳，沸点最低；根据以上规律可知，沸点按由高到低的顺序排列的是⑥③④⑤②①；综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

    回答下列问题：

    Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

    Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

    ①

    ②

    ③

    （1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

    （2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。

    （3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

    a．B点： b．：A点点 c．反应适宜温度：℃

    （4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中P元素的化合价为___。

    ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________(填化学式)。

    ③从分类来看，NaH2PO2属于______

    a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

    C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

    D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    回答以下问题：

    （1）操作Ⅱ的名称：_____；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管（接引管）、锥形瓶外，还需要_____。

    （2）已知试剂X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，则试剂Z的化学式为_____；检验SO42-已除尽的方法是_____。

    （3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入_____中并置于三脚架上加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直到_____时，停止加热。

    （4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。

    装置b在实验中的作用是_____．若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是_____。

    ①制NH3：浓氨水和碱石灰　 ②制SO2：Cu片和浓硫酸

    ③制NO：Cu片和稀硝酸 　④制O2：MnO2和双氧水

    若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为_______________________________________________。

    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________，分液漏斗里的液体通常用___________________。

    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________（填字母，下同）装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅢA、VA族元素组成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料。回答下列问题：

    （1）As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有_____________种。

    （2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）；Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。

    （3）已知AlN、AlP等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则Al原子的杂化形式为________；晶体结构中存在的化学键有____________（填标号）。

    A.离子键 B.键 C.键 D.配位键

    （4）砷化镓（GaAs）是继硅晶体之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，它能直接将电能转变为光能，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知CaAs的晶胞结构如图，晶胞参数=0.565nm，则Ga原子与As原子的核间距为____________pm（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。

    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

    D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

    (2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。

    (3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）

    A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

    C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

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