Question

【题目】A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

Answer 1

【答案】6； 哑铃型 5 四面体型 三角锥形 N＞O＞C sp2 CO、N2 C22-、O22+、NO+等 2NA d 6 N Cl或Cl-

【解析】

A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期，A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，A是C元素；B元素最外层有3个未成对电子，B是N元素；C元素核外有3对成对电子，C是O元素；D元素是所在周期中原子半径最小的，D是Cl元素；E元素位于周期表的第四周期第九列，E是Co元素。

（1）A是C元素，C原子核外有6个电子，基态原子核中核外有6种运动状态不同的电子；B是N元素，基态N原子的核外电子排布式是1s22s22p3，电子占据最高能级是2p，电子云轮廓图为哑铃型。D是Cl元素，基态Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，有5种能量不同的电子。

（2）NH3中N原子价电子对数是，VSEPR模型为四面体型，有1对孤电子对，其分子空间构型为三角锥形；同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，N原子2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

（3）NO2-中N原子价电子对数是，所以杂化轨道类型为sp2；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2，离子有C22-、NO+。

（4）由C、O与H形成H2C2O4分子，结构式是，1mol该分子中含有π键的数目为2NA。

（5）Co元素价电子排布式是3d74s2，位于元素周期表中的d区，Co3+的一种配离子[Co (NH3)5Cl]2+中，E3+的配位数为6，配位原子为Cl、N。