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    【题目】一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是

    A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

    B.反应进行到时，

    C.反应进行到时，B的平均反应速率为0.12mol/(L.min)

    D.反应从到4s时，C的反应速率逐渐减小

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，平衡前，B、C的物质的量随着反应的进行而减小，A、D的物质的量随着反应的进行而增大，所以，B、C是反应物，A、D是生成物。平衡前，A、B、C、D四种物质的变化量之比=1.2:(1.0-0.4):(1.0-0.2)：0.4=6:3:4:2，则该反应的方程式为：3B+4C6A+2D，据此解答。

    A．该反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；

    B．由方程式可知，，B错误；

    C．前5s，v(B)==0.06mol/(L·s)，C错误；

    D．反应从到4s，C的浓度减小，反应速率逐渐减小，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是( )

    A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸

    B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

    C.固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

    D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

    D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电池工作时，下列说法错误的

    A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

    B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

    C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

    D. M极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。

    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

    A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。

    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①达到滴定终点时的现象____。

    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

    （1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

    （2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

    （3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

    （4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

    （5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。

    （1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。

    （2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)

    ①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.

    ②“过滤”用到的玻璃仪器有____。

    ③“还原”时发生的离子方程式是________。

    ④判断粗碲洗净的方法是_________。

    ⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    回答下列问题：

    （1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

    （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是_____________

    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

    B．容器内压强保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变

    D．容器内各气体的浓度保持不变

    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是_____________（任写一种）。

    （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______________

    （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向____（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

    （5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

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