【题目】一定温度下,向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C
B.反应进行到时,
C.反应进行到时,B的平均反应速率为0.12mol/(L.min)
D.反应从到4s时,C的反应速率逐渐减小
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【题目】某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示,则下列有关叙述中不正确的是( )
A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液,试剂B盐酸,试剂C为稀硫酸
B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
C.固体3生成溶液4,可能为反应为:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
D.溶液3与H2O2反应的化学方程式为:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是周期表原子半径最小的元素,同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.由元素组成的某种化合物可与反应生成
D.元素A与形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD
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【题目】当电池工作时,下列说法错误的
A. 甲池中N极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时,铁极增重32g
C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M极上发生的是氧化反应
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是____,操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①达到滴定终点时的现象____。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。
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【题目】A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大,其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍;B元素最外层有3个未成对电子;C元素核外有3对成对电子;D元素是所在周期中原子半径最小的;E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息,应化学用语回答下列问题:
(1)A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子;B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。
(2)B的氢化物BH3的VSEPR模型为____,其分子空间构型为_____;A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(3)BO2-中B原子的杂化轨道类型为____;与AB-互为等电子体的分子有_____,离子有_____。(分别写出1种)
(4)由A、C与氢形成H2A2C4分子中,1mol该分子中含有π键的数目为____。
(5)E元素位于元素周期表中的___区,E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中,E3+的配位数为____,配位原子为____、____。
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【题目】铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金,是人类使用最早的金属材料。
(1)电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物,请写出电解精炼铜时,阳极发生的电极反应式__________、______________。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于强酸和强碱)
①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲沉淀不完全,原因是_____.
②“过滤”用到的玻璃仪器有____。
③“还原”时发生的离子方程式是________。
④判断粗碲洗净的方法是_________。
⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3_____H2O(填“>”或“=”或“<”)。
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【题目】300℃时,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
回答下列问题:
(1)反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是_____________
A.生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B.容器内压强保持不变
C.容器内气体的密度保持不变
D.容器内各气体的浓度保持不变
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施是_____________(任写一种)。
(4)温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K=_______________
(5)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol,则反应将向____(填“正”或“逆”)反应方向进行,达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比______(填“增大”、“减小”或“不变”)
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【题目】过氧化氢H2O2(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为____。
(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法,化学反应方程式为___________________。
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