【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是_____________
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是_____________（任写一种）。
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______________
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向____（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）
【答案】（12分，每空2分）（1）0.004 mol/（Lmin）； （2）D ；
（3）降低温度；（4）1.44；（5）正；不变。
【解析】
试题（1）反应0~2 min Z的平均速率v（Y）= （0.16 mol-0.12mol）÷10 L÷2min=0.002mol/（Lmin），根据方程式可知V（Z）="2" v（Y），所以V（Z）= 0.004mol/（Lmin）；（2）A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍，则反应逆向移动，错误；B．由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此在任何时刻气体的压强都不变，故容器内压强保持不变不能作为判断平衡的标志，错误；C．由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此在任何时刻容器内气体的密度保持不变，故不能作为判断平衡的标准，错误；D．容器内各气体的浓度保持不变，则任何物质的消耗速率和产生速率相等，反应处于平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是放热反应，要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度；（4）根据表格数据可知：在温度为300℃时，达到平衡时，Y的物质的量是0.1mol，反应消耗0.06mol，则反应产生Z是0.12mol，平衡时X的物质的量是0.1mol，所以该反应的化学平衡常数
。（5）若起始时向该容器中充入 X、Y、Z 各 0.20 mol，则Q等于1，小于K，所以反应向正向进行；在等温等容的条件下，对于气体分子数目相等的反应，极值转化后比值相等，则等效，极值转化后，c（X）:c（Y）相等，因此达平衡时 Z 的体积分数不变.
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【题目】一定温度下，向容积为
的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为6A+2D
3B+4C
B.反应进行到
时，
C.反应进行到
时，B的平均反应速率为0.12mol/(L.min)
D.反应从到4s时，C的反应速率逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________（填序号）
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由____________。
②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）
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【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
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【题目】ZnSO4 受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(A、B为含硫的氧化物)，下列说法正确的是( )
A.ZnO 属于金属晶体
B.SO3 和 SO2 互为同素异形体
C.物质 A、B 分别是 SO3、SO2
D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为：2ZnSO4
2ZnO+2SO2↑+O2↑
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【题目】按要求填空
(1)羟基的电子式是__________。
(2)下图是某有机物分子的简易模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。该有机物的分子式为______。
(3)有机物
的键线式为________________；将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_____________。
(4)苯和液溴反应的化学方程式________。苯酚和NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(5)已知某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为58，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，回答：该有机物的分子式是_____。若该有机物可使溴水褪色，也能与钠反应，核磁共振氢谱显示该分子中存在四种化学环境不同的氢原子,则该有机物的结构简式可能是______________。
(6)四联苯
的一氯代物有______种。
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【题目】现有四种有机物：①乙烯 ②2-丙醇 ③甲苯 ④乙炔，其中：
（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是____________(填序号，下同），该物质可用于一种常用塑料，其反应的化学方程式是_____________________________________________________。
（2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是______________。
（3）碳元素的质量百分含量最高的是________，实验室制取该物质的反应装置如下：
①甲中反应的化学方程式是_____________________________________________________ ，
②滴加饱和食盐水而不直接滴加水的原因是________________________________________，
③乙中硫酸铜溶液的作用是______________________________________________________。
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