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    【题目】下列3d能级的电子排布图正确的是(　　)

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】

    核外电子排布满足：①能量最低原理：电子先排布在能量低的能级中，然后再向能量高的能级中排布；②每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反；③简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。

    A.同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，故A错误；

    B.3d能级中电子排布符合简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，故B正确；

    C.3d能层有6个电子，应在5个不同的轨道，不符合洪特规则，故C错误；

    D.同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

    D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。

    （1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。

    （2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)

    ①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.

    ②“过滤”用到的玻璃仪器有____。

    ③“还原”时发生的离子方程式是________。

    ④判断粗碲洗净的方法是_________。

    ⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    回答下列问题：

    （1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

    （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是_____________

    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

    B．容器内压强保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变

    D．容器内各气体的浓度保持不变

    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是_____________（任写一种）。

    （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______________

    （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向____（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是______mol。

    （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．

    （3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

    （4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为______。

    （5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式___________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_______。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

    (2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。

    A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂

    B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

    C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

    D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

    E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

    硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

    含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    熔融状态能导电的化合物是离子化合物

    由分子组成的物质中一定存在共价键

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

    （5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的同分异构体数目判断正确的是（ ）

    A. C5H10共有6种单烯烃同分异构体B. 1-甲基环己烷（）共有4种一氯代物

    C. C6H14共有5种同分异构体D. CH2Cl2共有两种同分异构体

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